试卷相关题目
- 1【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知2Fe 3++2Br -=2Fe 2++ Br 2，当把Cl 2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
开始考试点击查看答案 - 3【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 4【题文】现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe 3++2I — 2Fe 2++I 2 （2）Br 2+2Fe 2+ 2Fe 3++2Br —
A.Br2>Fe2+> I2
B.Br2>Fe3+> I2
C.I2> Br2>Fe3+
D.Fe3+> Br2> I2
开始考试点击查看答案 - 5【题文】有一种酸性溶液中存在NO 3 —、I —、Cl —、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A.一定含有I—，不能确定是否有Cl—
B.一定含有NO3—
C.可能含有Fe3+
D.一定含有I-、NO3—和Cl—
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知2Fe 3 ＋+2I －＝2Fe 2 ＋+I 2 2Fe 2 ＋+Cl 2＝2Fe 3 ＋+2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
开始考试点击查看答案 - 7【题文】根据反应：2H 2S＋O 2===2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2===2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋===Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 3 ＋、Ce 4 ＋、Sn 4 ＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A.Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋
B.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C.Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
D.Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
开始考试点击查看答案 - 9【题文】某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br －一定被氧化; ②通人氮气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在; ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化
A.①②③
B.②③④
C.①③④D①②③④。
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+ Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+ 2Fe 2++Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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