试卷相关题目
- 1【题文】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋===Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 3 ＋、Ce 4 ＋、Sn 4 ＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A.Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋
B.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C.Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
D.Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
开始考试点击查看答案 - 2【题文】根据反应：2H 2S＋O 2===2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2===2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知2Fe 3 ＋+2I －＝2Fe 2 ＋+I 2 2Fe 2 ＋+Cl 2＝2Fe 3 ＋+2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法中不正确的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+ Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+ 2Fe 2++Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列比较中，正确的是
A.原子半径：Na＞Mg
B.碱性：NaOH＞KOH
C.结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯
D.还原性：I¯＜Br¯
开始考试点击查看答案 - 8【题文】向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
开始考试点击查看答案 - 9【题文】常温下，在水溶液中发生如下反应 ①16H ++10C －+2XO 4 － = 2X 2+＋5C 2＋8H 2O；②2A 2+＋B 2 = 2A 3+＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的
A.反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
开始考试点击查看答案 - 10【题文】有
B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A.D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C
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