试卷相关题目
- 1【题文】已知2Fe 3 ＋+2I －＝2Fe 2 ＋+I 2 2Fe 2 ＋+Cl 2＝2Fe 3 ＋+2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列说法中不正确的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知2Fe 3++2Br -=2Fe 2++ Br 2，当把Cl 2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
开始考试点击查看答案 - 5【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋===Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 3 ＋、Ce 4 ＋、Sn 4 ＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A.Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋
B.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C.Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
D.Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
开始考试点击查看答案 - 7【题文】某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br －一定被氧化; ②通人氮气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在; ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化
A.①②③
B.②③④
C.①③④D①②③④。
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+ Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+ 2Fe 2++Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列比较中，正确的是
A.原子半径：Na＞Mg
B.碱性：NaOH＞KOH
C.结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯
D.还原性：I¯＜Br¯
开始考试点击查看答案 - 10【题文】向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
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