试卷相关题目
- 1【题文】漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO 2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2=4ClO 2↑+H ＋+Cl －+2H 2O。向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4，开始时HClO 2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Cl－起催化作用
C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H＋起催化作用
开始考试点击查看答案 - 2【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl；2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O； 2Fe(OH) 2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH) 3+2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O 复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 
NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是A.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3> HCN
B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2> KIO3
C.热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO
D.氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A.分解反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.化合反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】有
B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A.D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温下，在水溶液中发生如下反应 ①16H ++10C －+2XO 4 － = 2X 2+＋5C 2＋8H 2O；②2A 2+＋B 2 = 2A 3+＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的
A.反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
开始考试点击查看答案 - 6【题文】根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4、2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2、3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
开始考试点击查看答案 - 7【题文】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①
② 
③ 
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 8【题文】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl+I 2
A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
开始考试点击查看答案 - 9【题文】根据以下几个反应: ①Cl 2+2KI
2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2 
2FeCl 3 ③2FeCl 3+2KI 
2FeCl 2+2KCl+I 2 ④I 2+SO 2+2H 2O 
H 2SO 4+2HI 判断还原性由强到弱的顺序是A.I->Fe2+>SO2>Cl-
B.SO2>Fe2+>I-> Cl-
C.SO2>I->Fe2+> Cl-
D.Fe2+>I->Cl->SO2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知：
下列说法不正确是：A.酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN
B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3
C.热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO
D.氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3
开始考试点击查看答案