【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧-最需题库

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1【题文】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A.分解反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.化合反应
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2【题文】有
B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A.D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C
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3【题文】常温下，在水溶液中发生如下反应 ①16H ++10C －+2XO 4 － = 2X 2+＋5C 2＋8H 2O；②2A 2+＋B 2 = 2A 3+＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的
A.反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
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4【题文】向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
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5【题文】下列比较中，正确的是
A.原子半径：Na＞Mg
B.碱性：NaOH＞KOH
C.结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯
D.还原性：I¯＜Br¯
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6【题文】漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO 2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2=4ClO 2↑+H ＋+Cl －+2H 2O。向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4，开始时HClO 2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Cl－起催化作用
C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H＋起催化作用
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7【题文】已知氧化性：Cl 2> Fe 3+ >I 2。向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A.2 I－+ Cl2→I2 + 2Cl－
B.2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
C.2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－
D.2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2→ 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－
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8【题文】根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4、2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2、3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
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9【题文】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③
A.
B.
C.
D.
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10【题文】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl+I 2
A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
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