试卷相关题目
- 1【题文】常温下，在水溶液中发生如下反应 ①16H ++10C －+2XO 4 － = 2X 2+＋5C 2＋8H 2O；②2A 2+＋B 2 = 2A 3+＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的
A.反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
开始考试点击查看答案 - 2【题文】向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列比较中，正确的是
A.原子半径：Na＞Mg
B.碱性：NaOH＞KOH
C.结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯
D.还原性：I¯＜Br¯
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+ Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+ 2Fe 2++Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 5【题文】某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br －一定被氧化; ②通人氮气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在; ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化
A.①②③
B.②③④
C.①③④D①②③④。
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A.分解反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.化合反应
开始考试点击查看答案 - 7【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl；2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O； 2Fe(OH) 2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH) 3+2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O 复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 
NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是A.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3> HCN
B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2> KIO3
C.热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO
D.氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2
开始考试点击查看答案 - 8【题文】漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO 2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2=4ClO 2↑+H ＋+Cl －+2H 2O。向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4，开始时HClO 2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Cl－起催化作用
C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H＋起催化作用
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知氧化性：Cl 2> Fe 3+ >I 2。向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A.2 I－+ Cl2→I2 + 2Cl－
B.2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
C.2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－
D.2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2→ 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－
开始考试点击查看答案 - 10【题文】根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4、2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2、3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
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