试卷相关题目
- 1根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）
A.SO2＞Cl2＞Br2＞S
B.Cl2＞Br2＞S＞SO2
C.Br2＞Cl2＞S＞SO2
D.Cl2＞Br2＞SO2＞S
开始考试点击查看答案 - 2下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A.
制取少量蒸馏水B.
用铜和浓硝酸制取少量NO2C.
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D.
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探究NaHCO3的热稳定性 - 3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe3+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 4根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
A.Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4
B.Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C.Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4
D.Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
开始考试点击查看答案 - 5关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A.图①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
开始考试点击查看答案 - 6常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D.还原性X-＞Y-
开始考试点击查看答案 - 7根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A.I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C.Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2
开始考试点击查看答案 - 8已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（ ）
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7
C.反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3
D.还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3
开始考试点击查看答案 - 9已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B.Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
D.I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
开始考试点击查看答案 - 10著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI高温.CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
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