已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（　　）

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7

  C.反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3

  D.还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3

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• 2根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4

  B.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

  C.Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4

  D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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• 3常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（　　）

  A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强

  B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行

  C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

  D.还原性X-＞Y-

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• 4已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）

  A.烧杯中有铜无铁

  B.烧杯中有铁无铜

  C.烧杯中铁、铜都有

  D.烧杯中铁、铜都无

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• 5根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O  ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（　　）

  A.SO2＞Cl2＞Br2＞S

  B.Cl2＞Br2＞S＞SO2

  C.Br2＞Cl2＞S＞SO2

  D.Cl2＞Br2＞SO2＞S

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• 6著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（　　）

  A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI高温.CeI4+2H2↑

  B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+

  C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

  D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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• 7根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

  A.Fe3+＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞I2＞Fe3+

  C.I2＞Cl2＞Fe3+

  D.Cl2＞Fe3+＞I2

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• 8下列说法不正确的是（　　）

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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• 9已知反应2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（　　）

  A.从左向右

  B.从右向左

  C.不能进行

  D.无法判断

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• 10根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.Br-、Fe2+、I-

  B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+

  D.Fe2+、I-、Br-

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