试卷相关题目
- 1已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
开始考试点击查看答案 - 2R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（ ）
A.R＞X＞Y＞Z
B.X＞R＞Y＞Z
C.Y＞Z＞X＞R
D.Z＞X＞R＞Y
开始考试点击查看答案 - 3已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
A.肯定不含I-
B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-
D.肯定不含有NH4+
开始考试点击查看答案 - 4根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
开始考试点击查看答案 - 5已知反应2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（ ）
A.从左向右
B.从右向左
C.不能进行
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 6常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X - 2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z- 由此得到结论正确的是（ ）
A.反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行
B.Z2氧化性最强，Z-还原性最弱
C.氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2
D.还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y-
开始考试点击查看答案 - 7著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+． 下列说法正确的是（ ）
A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
开始考试点击查看答案 - 8下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A.装置①定量测定化学反应速率
B.装置②验证Na和水反应放热
C.装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D.装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 9下列判断中一定正确的是（ ）
A.若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
B.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D.若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
开始考试点击查看答案 - 10已知：Ni+CuSO4═NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）
A.还原性：Cu＞Ni＞Ag
B.氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C.还原性：Ni＜Cu＜Ag
D.氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+
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