试卷相关题目
- 1下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
开始考试点击查看答案 - 2根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A.Fe3+＞Cl2＞I2
B.Cl2＞I2＞Fe3+
C.I2＞Cl2＞Fe3+
D.Cl2＞Fe3+＞I2
开始考试点击查看答案 - 3著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI高温.CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
开始考试点击查看答案 - 4已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B.Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
D.I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
开始考试点击查看答案 - 5已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（ ）
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7
C.反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3
D.还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3
开始考试点击查看答案 - 6根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
开始考试点击查看答案 - 7已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
A.肯定不含I-
B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-
D.肯定不含有NH4+
开始考试点击查看答案 - 8R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（ ）
A.R＞X＞Y＞Z
B.X＞R＞Y＞Z
C.Y＞Z＞X＞R
D.Z＞X＞R＞Y
开始考试点击查看答案 - 9已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
开始考试点击查看答案 - 10有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应：2W-+Z2→2Z-+W2，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A.氧化性Y2＞Z2＞X2
B.W2的还原性比Z2弱
C.W2与Y-能发生反应
D.W2与Y-不能发生反应
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