高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．．下列结论错误的是（　　）

  A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2

  D.1molFe可还原2molFe3+

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• 2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaCl，Na2S04

  B.NaCl，NaBr，Na2S04

  C.NaBr，Na2S04

  D.NaCl，NaI，Na2S04

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• 3氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.氧化性比较HClO4＞HClO3

  B.氧化产物只有HClO4

  C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

  D.该反应转移电子数为12e-

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• 4根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.Br-＞I-＞Fe2+

  B.I-＞Fe2+＞Br-

  C.Fe2+＞I-＞Br-

  D.Br-＞Fe2+＞I-

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• 5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法错误的是（　　）

  A.H2O2的还原性比Fe2+弱

  B.H2O2的氧化性比Fe3+强

  C.在H2O2分解过程中，溶液的pH不变

  D.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

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• 6X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种离子的氧化性大小符合（　　）

  A.X2+＞Z2+＞Y2+

  B.X2+＞Y2+＞Z2+

  C.Y2+＞Z2+＞X2+

  D.Z2+＞X2+＞Y2+

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• 7日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）

  A.每个55137Cs原子中有82个中子

  B.CsOH的碱性比KOH强

  C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

  D.I¯比F¯还原性强

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• 8有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（　　）

  A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

  B.氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+

  C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

  D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化

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• 9已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（　　）

  A.Br-、Fe2+、I-*

  B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+

  D.Fe2+、I-、Br-

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• 10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．

  A.①③

  B.①②④

  C.②③④

  D.只有①

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