X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种离子的氧化性大小符合（　　）

试卷相关题目

• 1高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-

  B.高铁酸钾中铁显+6价

  C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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• 2向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．．下列结论错误的是（　　）

  A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2

  D.1molFe可还原2molFe3+

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• 3向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaCl，Na2S04

  B.NaCl，NaBr，Na2S04

  C.NaBr，Na2S04

  D.NaCl，NaI，Na2S04

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• 4氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.氧化性比较HClO4＞HClO3

  B.氧化产物只有HClO4

  C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

  D.该反应转移电子数为12e-

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• 5根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.Br-＞I-＞Fe2+

  B.I-＞Fe2+＞Br-

  C.Fe2+＞I-＞Br-

  D.Br-＞Fe2+＞I-

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• 6日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）

  A.每个55137Cs原子中有82个中子

  B.CsOH的碱性比KOH强

  C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

  D.I¯比F¯还原性强

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• 7有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（　　）

  A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

  B.氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+

  C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

  D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化

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• 8已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（　　）

  A.Br-、Fe2+、I-*

  B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+

  D.Fe2+、I-、Br-

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• 9在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．

  A.①③

  B.①②④

  C.②③④

  D.只有①

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• 10下列说法正确的是（　　）

  A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  B.通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则还原性：B-＞A-

  C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

  D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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