试卷相关题目
- 1已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+=H2O(l) ΔH3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
开始考试点击查看答案 - 2已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2
B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2
D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
开始考试点击查看答案 - 3常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B-；③2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+
开始考试点击查看答案 - 4已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A.浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+
B.浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2
C.Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+
D.Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4
开始考试点击查看答案 - 5根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A.氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2
B.还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C.Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3
D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
开始考试点击查看答案 - 6下列有关说法中正确的是（ ）
A.乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA
B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应
C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
开始考试点击查看答案 - 7已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A.NaCl
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
开始考试点击查看答案 - 8已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
B.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
C.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
D.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
开始考试点击查看答案 - 9常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O,（2）2A 2+ + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 == B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
开始考试点击查看答案 - 10已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡： H ＋(aq) + CrO 4 2-(aq)
Cr 2O 7 2-(aq)＋H 2O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：A.加入适量稀盐酸
B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体
D.加水稀释
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