已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡： H ＋(aq) + CrO 4 2-(aq) Cr 2O 7 2-(aq)＋H 2O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

试卷相关题目

• 1常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O,（2）2A 2+  + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 == B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是

  A.反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生

  B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+

  D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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• 2已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）

  A.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

  B.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

  C.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  D.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

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• 3已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

  A.NaCl

  B.NaCl、NaBr、Na2SO4

  C.NaCl、Na2SO4、I2

  D.NaCl、NaI、Na2SO4

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• 4下列有关说法中正确的是（　　）

  A.乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA

  B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应

  C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

  D.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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• 5依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）

  A.Cl2＞Fe3+＞Cu2+

  B.Fe3+＞Cl2＞Cu2+

  C.Cu2+＞Fe3+＞Cl2

  D.Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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• 6多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO  ) 、Mg(NO ) 和AgNO 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）

  A.Mg

  B.Cu

  C.Ag

  D.H

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• 7下列各组金属最适合用H 2或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

  A.Ca、Mg

  B.Al、Fe

  C.Fe、Cu

  D.Hg、Ag

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• 8已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2 ＋与单质R不反应；X 2 ＋＋Z＝X＋Z 2 ＋；Y＋Z 2 ＋＝Y 2 ＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（    ）

  A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋

  B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

  C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

  D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

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• 9下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

  A.SO2通入H2S溶液中

  B.Cl2通入NaOH溶液中

  C.SO2通入KOH溶液中

  D.SO2通入氯水中

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• 10将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O===SO ＋4H ＋＋2Fe 2 ＋， Cr 2O ＋6Fe 2 ＋＋14H ＋===2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O。 下列说法正确的是（    ）

  A.还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

  B.氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋

  C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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