试卷相关题目
- 1已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A.NaCl
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
开始考试点击查看答案 - 2下列有关说法中正确的是（ ）
A.乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA
B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应
C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
开始考试点击查看答案 - 3依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A.Cl2＞Fe3+＞Cu2+
B.Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C.Cu2+＞Fe3+＞Cl2
D.Cl2＞Cu2+＞Fe3+
开始考试点击查看答案 - 4已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+=H2O(l) ΔH3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
开始考试点击查看答案 - 5已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2
B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2
D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
开始考试点击查看答案 - 6常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O,（2）2A 2+ + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 == B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
开始考试点击查看答案 - 7已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡： H ＋(aq) + CrO 4 2-(aq)
Cr 2O 7 2-(aq)＋H 2O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：A.加入适量稀盐酸
B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体
D.加水稀释
开始考试点击查看答案 - 8多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO
) 
、Mg(NO 
) 
和AgNO 
的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H
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- 9下列各组金属最适合用H 2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg
B.Al、Fe
C.Fe、Cu
D.Hg、Ag
开始考试点击查看答案 - 10已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2 ＋与单质R不反应；X 2 ＋＋Z＝X＋Z 2 ＋；Y＋Z 2 ＋＝Y 2 ＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
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