碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I

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1在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A.Ag+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Cu2+
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2下列说法中，不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
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3根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
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4京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋=Ce 3 ＋＋Fe 3 ＋。下列说法正确的是（　　）。
A.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C.金属铈着火时，可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
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5根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (　　)。
A.由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同，氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较：KClO 3＞Fe 3＋＞Cl 2＞Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO 4—＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O
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6铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋，(2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋，(3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　)。
A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋
B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋
D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
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7某反应的反应物与生成物有：K 2Cr 2O 7、KCl、CrCl 3、Cl 2、HCl、H 2O，已知氧化性：K 2Cr 2O 7>Cl 2，则下列说法不正确的是 (　　)
A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D.由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
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8下列判断正确的是(　　)
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.C.Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.若，则氧化性：A 2> D 2D.CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应
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9已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z －+2XO 4 －=2X 2++5Z 2+8H 2O；②2A 2++B 2=2A 3 ＋+2B －；③2B －+Z 2=B 2+2Z －由此推断下列说法错误的是( )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
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10已知反应式：①H 2S+I 2＝S↓+2H ++2I - ②H 2SO 3+2H 2S＝3S↓+3H 2O ③2I -+Br 2＝I 2+2Br - ④H 2SO 3+I 2+H 2O＝SO 4 2-+2I -+4H +，下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
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碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。

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碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。