试卷相关题目
- 1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。
A.由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同，氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较：KClO 3＞Fe 3＋＞Cl 2＞Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO 4—＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O
开始考试点击查看答案 - 2氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO 3―→bO 2↑＋cCl 2↑＋dHClO 4＋eH 2O，下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B.由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D.若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
开始考试点击查看答案 - 3已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 4根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色； (2)向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
B.MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C.Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
D.Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2
开始考试点击查看答案 - 5已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液； 实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
开始考试点击查看答案 - 6根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
开始考试点击查看答案 - 8在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A.Ag+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Cu2+
开始考试点击查看答案 - 9碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。
A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
开始考试点击查看答案 - 10铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋，(2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋，(3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋
B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋
D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
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