根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。 

试卷相关题目

• 1氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO 3―→bO 2↑＋cCl 2↑＋dHClO 4＋eH 2O，下列有关说法不正确的是(　　)

  A.由反应可确定氧化性：HClO3＞O2

  B.由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

  C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

  D.若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

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• 2已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

  A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 3根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(  ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色； (2)向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

  A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

  B.MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

  C.Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

  D.Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

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• 4已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液； 实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是

  A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同

  B.两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同

  C.在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

  D.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

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• 5已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I –＞H 2O 2＞Fe 2 ＋＞Cl –，下列反应不可能发生的是：

  A.H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O

  B.2I–+2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋

  C.2Fe3＋+ SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋

  D.SO2+2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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• 6京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋=Ce 3 ＋＋Fe 3 ＋。下列说法正确的是（　　）。

  A.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈

  B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

  C.金属铈着火时，可用沙土盖灭

  D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

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• 7根据表中信息判断，下列选项不正确的是    

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2

  B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比小于或等于1︰2

  C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2

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• 8下列说法中，不正确的是

  A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：

  B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

  C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

  D.用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

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• 9在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

  A.Ag+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 10碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

  A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

  B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

  C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

  D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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