Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（  ）

试卷相关题目

• 1已知：2BrO 3 － +Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 －；5Cl 2 +I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl；ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2+3H 2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

  A.BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

  B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

  C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

  D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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• 2已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4) 3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。下列判断不正确的是

  A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

  B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

  C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2

  D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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• 3制备食用碘盐(KIO 3)原理之一为：I 2＋2KClO 3Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是

  A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

  B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

  C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

  D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

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• 4在100mL含等物质的量的HI和H 2SO 3的溶液里通入0．14molCl 2,有三分之一的HI变为I 2(已知:I 2+H 2SO 3+H 2O=4H ++SO 4 2—+2I —)。原溶液中HI和H 2SO 3的浓度都等于

  A.8．0 mol?L－1

  B.0．12 mol?L－1

  C.0． 8 mol?L－1

  D.1．2 mol?L－1

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• 5向Na 2SO 3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水， 下列离子反应不可能发生的是

  A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 2Cl－

  B.4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 6Cl－+2I2

  C.2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 4Cl－+2I2

  D.2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42-+4H++ 6Cl－+I2

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• 6已知Iˉ、Fe 2+、SO 2、Clˉ、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe 2+< H 2O 2< Iˉ< SO 2。则下列反应不能发生的是

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+

  B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

  C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O

  D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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• 7向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

  A.线段III代表Fe2+的变化情况

  B.线段I代表Br-的变化情况

  C.a值等于6

  D.原混合溶液中

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• 8以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

  A.XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

  B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

  C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

  D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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• 9向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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• 10根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是(　　)。

  A.D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+

  B.A 2+＞B 2+＞D 2+＞E 2+

  C.D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+

  D.E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+

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