【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na 2FeO 4的装置如图，说法合理的是

试卷相关题目

• 1【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

  A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

  B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

  C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

  D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

  A.将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B.除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C.在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

  D.电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

  A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

  B.外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

  C.负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动

  D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法正确的是

  A.电源正极为B

  B.阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

  C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA

  D.若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH) 2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

  A.生成的铜的物质的量是0．2mol

  B.随着电解进行溶液的pH减小

  C.转移电子的物质的量为0．4mol

  D.阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

  A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

  B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

  C.甲装置工作过程中pH减小

  D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

  A.粗铜板为阳极

  B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

  D.精铜的纯度可达99.95%～99.98%

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

  A.①<②<③<④

  B.①<③<②<④

  C.②<①<④<③

  D.①<②<④<③

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

  A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）

  D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

  开始考试点击查看答案