试卷相关题目
- 1【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A.粗铜板为阳极
B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D.精铜的纯度可达99.95%～99.98%
开始考试点击查看答案 - 2【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是
A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－
B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C.甲装置工作过程中pH减小
D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑
开始考试点击查看答案 - 3【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na 2FeO 4的装置如图，说法合理的是
A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极
C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
开始考试点击查看答案 - 4【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
开始考试点击查看答案 - 5【题文】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A.将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O
D.电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+
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Cl2↑+H2↑ - 6【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
A.①<②<③<④
B.①<③<②<④
C.②<①<④<③
D.①<②<④<③
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3
K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 
A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I
C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）
D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：R>T
B.工业上电解MCl 3溶液制备单质M
C.化合物L 2T与QT 2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH) 3反应
开始考试点击查看答案 - 9【题文】向水中加入等物质的量Ag +、Na +、Pb 2+、Cl -、SO 4 2-、NO 3 -，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.8∶1
B.2∶1
C.1∶1
D.1∶2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是
A.b电极为正极
B.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O
CH3COOH+2H+D.电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2
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