【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

试卷相关题目

• 1【题文】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 2【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

  A.粗铜板为阳极

  B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

  D.精铜的纯度可达99.95%～99.98%

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• 3【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

  A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

  B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

  C.甲装置工作过程中pH减小

  D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

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• 4【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na 2FeO 4的装置如图，说法合理的是

  A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

  C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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• 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

  A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

  B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

  C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

  D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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• 6【题文】下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

  A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）

  D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

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• 7【题文】下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是  

  A.气态氢化物的稳定性：R>T

  B.工业上电解MCl 3溶液制备单质M

  C.化合物L 2T与QT 2所含化学键类型相同

  D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH) 3反应

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• 8【题文】向水中加入等物质的量Ag +、Na +、Pb 2+、Cl -、SO 4 2-、NO 3 -，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

  A.8∶1

  B.2∶1

  C.1∶1

  D.1∶2

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• 9【题文】下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

  A.b电极为正极

  B.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

  C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

  D.电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2

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• 10【题文】 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

  B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

  C.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

  D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

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