试卷相关题目
- 1电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
开始考试点击查看答案 - 22004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量
开始考试点击查看答案 - 3早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是 
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
开始考试点击查看答案 - 4高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e 一+4H 2O=FeO 42－+ 8H +
B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
开始考试点击查看答案 - 5在标准状况下，用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）
A.1.12LH2
B.1.12LO2
C.2.24LH2
D.2.24LO2
开始考试点击查看答案 - 6某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )
A.电路中通过电子
molB.n＝
C.溶液中H＋增加
molD.n＝
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- 7以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A.阴极附远溶液呈红色
B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色
D.溶液的pH变小
开始考试点击查看答案 - 8某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H ＋)="2.0" mol
，阴离子为SO 4 2 －，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 
A.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C.充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O
D.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
开始考试点击查看答案 - 9储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu 2++2HCHO+4OH -=Cu
+H 2 
+2H 2O+2HCOO -，下列说法错误的是A.电镀过程中氢气在镀件表面析出
B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应
C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D.电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2
开始考试点击查看答案 - 10利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2 和Fe 3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
A.电极M为光电池的正极
B.d的电极反应式为2H2O + 4e-= 4H+ + O2↑
C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-
2Fe2+ + I2D.若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为
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L·mol-1