某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)

试卷相关题目

• 1氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2 + O2= 2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率可达100％

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• 2电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　

  B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　

  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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• 32004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是

  A.a极为电池的负极

  B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

  C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

  D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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• 4早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

  B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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• 5高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是  

  A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e 一+4H 2O=FeO 42－+ 8H +

  B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

  C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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• 6以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

  A.阴极附远溶液呈红色

  B.阴极逸出气体

  C.阳极附近溶液呈蓝色

  D.溶液的pH变小

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• 7某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H ＋)="2.0" mol ，阴离子为SO 4 2 －，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

  A.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

  B.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

  C.充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O

  D.放电时，H＋从左槽迁移进右槽

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• 8储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu 2++2HCHO+4OH -=Cu +H 2 +2H 2O+2HCOO -，下列说法错误的是

  A.电镀过程中氢气在镀件表面析出

  B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

  C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

  D.电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2

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• 9利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2 和Fe 3+ 等可循环使用。下列说法正确的是

  A.电极M为光电池的正极

  B.d的电极反应式为2H2O + 4e-= 4H+ + O2↑

  C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2

  D.若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol-1

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• 10电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO  等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

  A.A膜是阳离子交换膜

  B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动

  C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

  D.通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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