试卷相关题目
- 1已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（ ）
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+
B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+
D.若Y为Pb，则Xn+（aq）中阴离子数会减少
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- 2下列排列顺序完全正确的组合是（ ） ①溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3＞AgCl＞AgI ②氧化性：MnO 2＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+ ③常温下，α 1、α 2、α 3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α 1=α 2＞α 3 ④同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +数与2L0.25mol·L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +数分别为a、b，则a＞b
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 3关于下列装置说法正解的是（ ）
A.装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 4关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A.电流从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C.锌片是负极，其质量逐渐减少
D.溶液中阳离子向铜片方向移动
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- 5铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同③负极反应为：Ag++e-=Ag④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
A.②④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是（ ）
A.
H＜0，
S＞0的化学反应一定能自发进行B.得电子难的物质，失电子一定易。
C.可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D.铜作阳极电解盐酸：
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- 7在一定条件下,反应CO+NO 2
CO 2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.a<0
B.降低温度，各物质的浓度不变
C.降低温度，CO的平衡转化率降低
D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
开始考试点击查看答案 - 8将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.甲中铜片是负极
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小
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- 9有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述中，正确的是（ ）①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
A.①②③④
B.③④
C.③④⑤
D.④
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