试卷相关题目
- 1有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
开始考试点击查看答案 - 2将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.甲中铜片是负极
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小
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- 3在一定条件下,反应CO+NO 2
CO 2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.a<0
B.降低温度，各物质的浓度不变
C.降低温度，CO的平衡转化率降低
D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.
H＜0，
S＞0的化学反应一定能自发进行B.得电子难的物质，失电子一定易。
C.可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D.铜作阳极电解盐酸：
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- 5电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（ ）
A.NaOH
B.KCl
C.CaCl2
D.Al2O3
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A.室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D.25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)
- 7如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.正极发生氧化反应
B.电子通过导线由铜流向锌
C.负极有O2逸出
D.铜上有H2逸出
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- 8下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 9如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.电池内部含有电解质
B.锌是负极，碳棒是正极
C.电池用完后可埋入土壤
D.锌锰干电池属一次电池
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- 10下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
A.铁制农具生锈
B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀
C.手机锂电池充电
D.纯银饰品在空气中逐渐变暗
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