下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（      ）

  A.NaOH

  B.KCl

  C.CaCl2

  D.Al2O3

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• 2已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（　　）

  A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+

  B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

  C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+

  D.若Y为Pb，则Xn+（aq）中阴离子数会减少

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• 3下列排列顺序完全正确的组合是（   ）      ①溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3＞AgCl＞AgI    ②氧化性：MnO 2＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+ ③常温下，α 1、α 2、α 3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α 1=α 2＞α 3 ④同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +数与2L0.25mol·L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +数分别为a、b，则a＞b

  A.①②③

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②④

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• 4关于下列装置说法正解的是（　　）

  A.装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

  B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

  C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

  D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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• 5关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

  A.电流从锌片经导线流向铜片

  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

  C.锌片是负极，其质量逐渐减少

  D.溶液中阳离子向铜片方向移动

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• 6在一定条件下,反应CO+NO 2 CO 2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

  A.a<0

  B.降低温度，各物质的浓度不变

  C.降低温度，CO的平衡转化率降低

  D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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• 7将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

  A.甲中铜片是负极

  B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  C.产生气泡的速度甲比乙快

  D.两烧杯中溶液的pH均减小

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• 8有关电化学知识的描述正确的是（　　）

  A.CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

  C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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• 9下列叙述中，正确的是（　　）①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

  A.①②③④

  B.③④

  C.③④⑤

  D.④

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• 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

  A.室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

  B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

  C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

  D.25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)开始考试点击查看答案