试卷相关题目
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关于如图所示装置的叙述，正确的是 
A.Zn为负极，Cu为正极
B.正极反应为Zn－2e→
C.负极反应为Cu－2e→
D.该装置能将电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 2下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
A.锌是正极，铜是负极
B.电子经导线有锌流向铜
C.电流沿导线有锌流向铜
D.H+在溶液中向锌片移动
开始考试点击查看答案 - 3右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成 材料是 （ ）
A.Zn、Zn
B.Zn、Cu
C.Cu、Cu
D.石墨、石墨
开始考试点击查看答案 - 4如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，
浓度均为0.4 mol·L -1
，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是] 
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.④③①②
开始考试点击查看答案 - 5选用下列试剂和电极：稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
开始考试点击查看答案 - 6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
开始考试点击查看答案 - 7镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁
B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C.原电池的负极是铝
D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
开始考试点击查看答案 - 8关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B.1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
开始考试点击查看答案 - 10如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
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