试卷相关题目
- 1关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
开始考试点击查看答案 - 2镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁
B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C.原电池的负极是铝
D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
开始考试点击查看答案 - 3分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
开始考试点击查看答案 - 4将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
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关于如图所示装置的叙述，正确的是 
A.Zn为负极，Cu为正极
B.正极反应为Zn－2e→
C.负极反应为Cu－2e→
D.该装置能将电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 6如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
开始考试点击查看答案 - 7氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 =" 2" H 2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )
A.H2为负极，O2为正极
B.工作时电解质溶液的PH不断增大
C.负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2O
D.正极反应：O2 + 4e-+2 H2O=4OH-
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中，正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中，电子从正极流向负极
D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 9关于原电池的下列说法中，正确的是
A.在正极上发生氧化反应
B.一般化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路上电子流出正极
D.是由电能转化为化学能的装置
开始考试点击查看答案 - 10如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN0 3的U型管)，下列叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgN0 3，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 ⑤反应中，盐桥中的K +会移向AgN0 3溶液A.②③⑤
B.②③④
C.①②④
D.②④⑤
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