试卷相关题目
- 1分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
开始考试点击查看答案 - 2将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
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关于如图所示装置的叙述，正确的是 
A.Zn为负极，Cu为正极
B.正极反应为Zn－2e→
C.负极反应为Cu－2e→
D.该装置能将电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 4下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
A.锌是正极，铜是负极
B.电子经导线有锌流向铜
C.电流沿导线有锌流向铜
D.H+在溶液中向锌片移动
开始考试点击查看答案 - 5右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成 材料是 （ ）
A.Zn、Zn
B.Zn、Cu
C.Cu、Cu
D.石墨、石墨
开始考试点击查看答案 - 6关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B.1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
开始考试点击查看答案 - 8如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
开始考试点击查看答案 - 9氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 =" 2" H 2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )
A.H2为负极，O2为正极
B.工作时电解质溶液的PH不断增大
C.负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2O
D.正极反应：O2 + 4e-+2 H2O=4OH-
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中，正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中，电子从正极流向负极
D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
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