试卷相关题目
- 1如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B.1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
开始考试点击查看答案 - 3关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
开始考试点击查看答案 - 4镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁
B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C.原电池的负极是铝
D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
开始考试点击查看答案 - 5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中，正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中，电子从正极流向负极
D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 7关于原电池的下列说法中，正确的是
A.在正极上发生氧化反应
B.一般化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路上电子流出正极
D.是由电能转化为化学能的装置
开始考试点击查看答案 - 8如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN0 3的U型管)，下列叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgN0 3，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 ⑤反应中，盐桥中的K +会移向AgN0 3溶液A.②③⑤
B.②③④
C.①②④
D.②④⑤
开始考试点击查看答案 - 9叙述中，正确的是：（ ）
A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+
B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－
开始考试点击查看答案 - 10在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4
(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B.CH3CH2OH(l)＋3O2(g)
2CO2(g)＋3H2
O(l) ；△H＜0C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D.3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g
开始考试点击查看答案
)＋4H2O(l) ；△H＜0