将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

试卷相关题目

• 1关于下图装置的叙述中正确的是（  ）

  A.电流由铁钉经过导线流向石墨棒

  B.该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置

  C.石墨棒上发生的电极反应式：→↑

  D.石墨棒上发生的电极反应式：→

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• 2下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

  A.电池Ⅰ中锌是正极

  B.电池Ⅱ是一次性电池

  C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

  D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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• 3已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O；碳棒： O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断锌片是

  A.正极，被还原

  B.正极，发生还原反应

  C.负极，被还原

  D.负极，发生氧化反应

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• 4按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）

  A.c(Ag+)

  B.c(NO3?)

  C.Ag棒的质量

  D.溶液的质量

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• 5一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：  

  A.（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64

  B.（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

  C.（1）图中铜棒上没有气体产生

  D.（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

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• 6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s)    下列说法错误的是(   )

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—

  C.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

  D.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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• 7原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

  A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋

  B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

  C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

  D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

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• 8TiO 2在光照射下可使水分解：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO 2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 (　　)

  A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

  B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑

  C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

  D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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• 9固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg 4I 5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag ＋。利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O 2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是  (　　)。

  A.I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

  B.I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

  C.Ag－e－=Ag＋

  D.4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

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• 10控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）

  A.此时化学反应达到平衡状态

  B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小

  C.若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极

  D.若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极

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