试卷相关题目
- 1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
D.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极
开始考试点击查看答案 - 2将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C.两烧杯中的pH值均增大
D.产生的气泡速率甲比乙慢
开始考试点击查看答案 - 3关于下图装置的叙述中正确的是（ ）
A.电流由铁钉经过导线流向石墨棒
B.该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置
C.石墨棒上发生的电极反应式：
→
↑D.石墨棒上发生的电极反应式：
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→
- 4下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A.电池Ⅰ中锌是正极
B.电池Ⅱ是一次性电池
C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
开始考试点击查看答案 - 5已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O；碳棒：
O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断锌片是A.正极，被还原
B.正极，发生还原反应
C.负极，被还原
D.负极，发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 6TiO 2在光照射下可使水分解：2H 2O
2H 2↑＋O 2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO 2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( ) 
A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑
C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
开始考试点击查看答案 - 7固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg 4I 5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag ＋。利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O 2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ( )。
A.I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B.I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C.Ag－e－=Ag＋
D.4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
开始考试点击查看答案 - 8控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb 2+ (aq)
Sn 2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ） 
A.此时化学反应达到平衡状态
B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C.若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D.若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
开始考试点击查看答案 - 9已知Fe 2+与K 3[Fe(CN) 6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K 3[Fe(CN) 6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
A.甲区呈现蓝色
B.乙区呈现红色
C.戊区产生Cu2+离子
D.丁区产生Fe3+离子
开始考试点击查看答案 - 10下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
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