试卷相关题目
- 1将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C.两烧杯中的pH值均增大
D.产生的气泡速率甲比乙慢
开始考试点击查看答案 - 2关于下图装置的叙述中正确的是（ ）
A.电流由铁钉经过导线流向石墨棒
B.该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置
C.石墨棒上发生的电极反应式：
→
↑D.石墨棒上发生的电极反应式：
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→
- 3下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A.电池Ⅰ中锌是正极
B.电池Ⅱ是一次性电池
C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
开始考试点击查看答案 - 4已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O；碳棒：
O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断锌片是A.正极，被还原
B.正极，发生还原反应
C.负极，被还原
D.负极，发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 5按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）
A.c(Ag+)
B.c(NO3?)
C.Ag棒的质量
D.溶液的质量
开始考试点击查看答案 - 6原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
开始考试点击查看答案 - 7TiO 2在光照射下可使水分解：2H 2O
2H 2↑＋O 2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO 2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( ) 
A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑
C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
开始考试点击查看答案 - 8固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg 4I 5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag ＋。利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O 2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ( )。
A.I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B.I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C.Ag－e－=Ag＋
D.4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
开始考试点击查看答案 - 9控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb 2+ (aq)
Sn 2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ） 
A.此时化学反应达到平衡状态
B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C.若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D.若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
开始考试点击查看答案 - 10已知Fe 2+与K 3[Fe(CN) 6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K 3[Fe(CN) 6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
A.甲区呈现蓝色
B.乙区呈现红色
C.戊区产生Cu2+离子
D.丁区产生Fe3+离子
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