试卷相关题目
- 1下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
开始考试点击查看答案 - 2Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）
A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-= 2Li++FeS
开始考试点击查看答案 - 3结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
开始考试点击查看答案 - 4以
(B元素的化合价为+3)和 
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为 
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为：
=
D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗
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mol - 5氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为: 负极:2H 2+4OH --4e -
4H 2O 正极:O 2+2H 2O+4e - 
4OH - 所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )A.8.9×10-3mol
B.4.5×10-2mol
C.1.1×102mol
D.5.6×10 mol
开始考试点击查看答案 - 6银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下： Ag 2O＋H 2O＋2e －=2Ag＋2OH －，Zn＋2OH －－2e －=Zn(OH) 2。 下列判断正确的是( )
A.锌为负极，氧化银为正极
B.锌为正极，氧化银为负极
C.原电池工作时，负极区溶液pH增大
D.原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag
开始考试点击查看答案 - 7如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C.电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D.乙池中的氧化产物为SO42-
开始考试点击查看答案 - 8有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl 2=6LiCl＋Li 2SO 3＋2S。下列叙述中正确的是( )
A.电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水
B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3
C.电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
开始考试点击查看答案 - 9一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A.K＋移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－
C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变
开始考试点击查看答案 - 10如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L －1食盐水中。下列说法正确的是( )
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
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