下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（    ）

  A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

  B.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-= 2Li++FeS

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• 2结合下图判断，下列叙述正确的是（  ）

  A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护

  B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

  C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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• 3以 (B元素的化合价为+3)和 为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为 ，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

  A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区

  B.电极b是原电池的正极

  C.该电池的负极反应为：=

  D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

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• 4氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为: 负极:2H 2+4OH --4e - 4H 2O 正极:O 2+2H 2O+4e - 4OH - 所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

  A.8.9×10-3mol

  B.4.5×10-2mol

  C.1.1×102mol

  D.5.6×10 mol

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• 5据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B元素的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.电池放电时Na＋从b极区移向a极区

  B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

  C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  D.该电池的负极反应为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

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• 6将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H 2SO 4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

  A.Al片均作阴极

  B.电解质溶液的pH均逐渐升高

  C.Cu片上均有气泡放出

  D.电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

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• 7银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下： Ag 2O＋H 2O＋2e －=2Ag＋2OH －，Zn＋2OH －－2e －=Zn(OH) 2。 下列判断正确的是(  )

  A.锌为负极，氧化银为正极

  B.锌为正极，氧化银为负极

  C.原电池工作时，负极区溶液pH增大

  D.原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

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• 8如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

  A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

  B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

  C.电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

  D.乙池中的氧化产物为SO42-

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• 9有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl 2=6LiCl＋Li 2SO 3＋2S。下列叙述中正确的是(　　)

  A.电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3

  C.电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

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• 10一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是     

  A.K＋移向催化剂b

  B.催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

  C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

  D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

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