氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能-最需题库

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1据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B元素的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）
A.电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
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2CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O 2 －可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（　　）
A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
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3下列有关实验的叙述中，合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液
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4下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D.反应一段时间后，溶液的pH升高
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5镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
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6以 (B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为：=
D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol
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7结合下图判断，下列叙述正确的是（）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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8Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（）
A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-= 2Li++FeS
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9下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)
A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
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10将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H 2SO 4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中
A.Al片均作阴极
B.电解质溶液的pH均逐渐升高
C.Cu片上均有气泡放出
D.电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体
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