试卷相关题目
- 1针对下图装置的说法中，正确是
A.溶液中pH值明显下降
B.铁片为正极，镀锌铁片为负极
C.阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+
D.电子由锌经溶液流向铁
开始考试点击查看答案 - 2一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
开始考试点击查看答案 - 3如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积：(1）> (2)
B.电极上析出物质的质量：(1）> (2)
C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D.电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑
开始考试点击查看答案 - 4甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH 3OH+3O 2+4OH -2CO 3 2-+6H 2O，有关说法正确的是
A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C.标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 5如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH＋3O 2＋4KOH=2K 2CO 3＋6H 2O，下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
开始考试点击查看答案 - 6铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
开始考试点击查看答案 - 7某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A.装置I，铜片上有O2逸出
B.装置I，锌片溶解，发生还原反应
C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
开始考试点击查看答案 - 8下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
开始考试点击查看答案 - 9下列有关电化学的说法正确的是
A.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
B.电解精炼铜时阴极发生还原反应
C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度
D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极
开始考试点击查看答案 - 10下列反应不可用于设计原电池的是( )。
A.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OB.NaOH+HCl = NaCl+H2O
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
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