铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

试卷相关题目

• 1不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O， 负极反应为H 2+ CO 3 2--2e -=H 2O+CO 2，则下列推断正确的是(     ）

  A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-

  B.放电时 CO32-向负极移动

  C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

  D.放电时CO32-向正极移动

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• 2针对下图装置的说法中，正确是

  A.溶液中pH值明显下降

  B.铁片为正极，镀锌铁片为负极

  C.阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

  D.电子由锌经溶液流向铁

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• 3一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

  A.反应中MnO2是还原剂

  B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强

  C.该反应中MnO2具有催化作用

  D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

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• 4如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：(1）> (2)

  B.电极上析出物质的质量：(1）> (2)

  C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

  D.电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑

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• 5甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH 3OH+3O 2+4OH -  2CO 3 2-+6H 2O，有关说法正确的是  

  A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

  B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

  C.标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

  D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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• 6某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

  A.装置I，铜片上有O2逸出

  B.装置I，锌片溶解，发生还原反应

  C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

  D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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• 7下列关于铜电极的叙述不正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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• 8下列有关电化学的说法正确的是

  A.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  B.电解精炼铜时阴极发生还原反应

  C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

  D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

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• 9下列反应不可用于设计原电池的是(    )。

  A.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

  B.NaOH+HCl = NaCl+H2O

  C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

  D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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• 10中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

  A.负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+

  B.电池工作时，盐桥逐渐变蓝

  C.向乙池中通入H2S后，电池反应停止

  D.若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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