试卷相关题目
- 1下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
开始考试点击查看答案 - 2某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A.装置I，铜片上有O2逸出
B.装置I，锌片溶解，发生还原反应
C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
开始考试点击查看答案 - 3铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
开始考试点击查看答案 - 4不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O， 负极反应为H 2+ CO 3 2--2e -=H 2O+CO 2，则下列推断正确的是( ）
A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-
B.放电时 CO32-向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D.放电时CO32-向正极移动
开始考试点击查看答案 - 5针对下图装置的说法中，正确是
A.溶液中pH值明显下降
B.铁片为正极，镀锌铁片为负极
C.阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+
D.电子由锌经溶液流向铁
开始考试点击查看答案 - 6下列反应不可用于设计原电池的是( )。
A.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OB.NaOH+HCl = NaCl+H2O
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
开始考试点击查看答案 - 7中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是
A.负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+
B.电池工作时，盐桥逐渐变蓝
C.向乙池中通入H2S后，电池反应停止
D.若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化
开始考试点击查看答案 - 8图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO42-向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中正确的是
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C.图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯
4OH¯D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH－向正极移动
D.总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
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