【题文】关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

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• 1【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

  B.在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

  C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

  D.向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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• 2【题文】下列溶液中，说法正确的是

  A.NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子

  B.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

  C.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

  D.t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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• 3【题文】下列电离或水解方程式正确的是

  A.Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2OH2SO3+ 2OH－

  B.NaHCO3的电离：NaHCO3 Na ++ H++ CO32-

  C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O++ S2-

  D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2++ 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓

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• 4【题文】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

  A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

  B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

  C.1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

  D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

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• 5【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项错误的是

  A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  B.相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

  C.2CN －＋H 2O＋CO 2 = 2HCN＋CO 32-

  D.2HCOOH＋CO 32-= 2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

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• 6【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

  A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c(Na ＋)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H ＋)>c(OH －)

  B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c(CH 3COONa)

  C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M ＋)＝c(A －)

  D.0．1 mol·L －1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na ＋)＝c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)

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• 7【题文】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

  A.HCO3— + H2OCO32—+ H3O+

  B.H2O + H2OOH—+ H3O+

  C.CO2+ H2OH2CO3

  D.CO32—+H2OHCO3—+ OH—

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• 8【题文】常温下，将C 1 mol·L －1的盐酸和C 2 mol·L －1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

  A.c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

  B.当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

  C.当pH＝7，一定是C2＞C1

  D.当pH＜7，一定是C1=C2

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• 9【题文】下列化学事实的描述或解释正确的是

  A.Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

  B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

  C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

  D.常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

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• 10【题文】恒温条件下，在CH 3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH 3COO —)/c（Na +）比值一定增大的是

  A.固体NaOH

  B.固体KOH

  C.固体NaCl

  D.冰醋酸

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