试卷相关题目
- 1【题文】关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是
A.0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-)
C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D.标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D.向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列溶液中，说法正确的是
A.NaHCO3溶液中可以大量存在NO
、AlO
、K+、S2-等离子B.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)
C.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D.t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列电离或水解方程式正确的是
A.Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O
H2SO3+ 2OH－B.NaHCO3的电离：NaHCO3
Na ++ H++ CO32-C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O
H3O++ S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2++ 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是
A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C.1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.HCO3— + H2O
CO32—+ H3O+B.H2O + H2O
OH—+ H3O+C.CO2+ H2O
H2CO3D.CO32—+H2O
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HCO3—+ OH— - 7【题文】常温下，将C 1 mol·L －1的盐酸和C 2 mol·L －1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A.c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B.当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.当pH＝7，一定是C2＞C1
D.当pH＜7，一定是C1=C2
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列化学事实的描述或解释正确的是
A.Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D.常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐
开始考试点击查看答案 - 9【题文】恒温条件下，在CH 3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH 3COO —)/c（Na +）比值一定增大的是
A.固体NaOH
B.固体KOH
C.固体NaCl
D.冰醋酸
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列说法正确的是：
A.新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B.25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小
C.常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
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