试卷相关题目
- 1【题文】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A.C点时c（CH 3COO －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH —）
B.D点时c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝2c（Na ＋）
C.曲线上A.B间任一点，溶液中都有：c（Na ＋）＞c（CH 3COOˉ）>c（OH-）>c（H ＋）
D.B点的横坐标a＝12.5ml
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是
A.①溶液中：c(A¯)＞c(Na +)＞c(OH¯)＞c(H +)
B.①溶液中：c(HA)+c(A¯)＝0.1mol/L
C.常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1
D.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A¯)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的
A.I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B.x=20
C.滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D.当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小
B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
C.图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－
D.该混合溶液中：
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- 5【题文】下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是
A.NH4Cl
B.NaHSO3
C.HNO3
D.HClO
开始考试点击查看答案 - 6【题文】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是
A.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
开始考试点击查看答案 - 7【题文】关于氯化铁水解的错误说法是
A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO 3-)>c(ClO －)>c(OH －)
B.c(ClO －)>c(HCO 3-)>c(H ＋)
C.c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)
D.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3-)＋c(ClO －)＋c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3 ＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是
A.Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解
B.Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋
C.Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
D.Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
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