试卷相关题目
- 1【题文】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO 3-)>c(ClO －)>c(OH －)
B.c(ClO －)>c(HCO 3-)>c(H ＋)
C.c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)
D.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3-)＋c(ClO －)＋c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】关于氯化铁水解的错误说法是
A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是
A.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在Na 2S溶液中c(Na +)与c(S 2-)的比值是
A.2
B.小于2
C.大于2
D.1／2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列物质的量浓度关系不正确的是
A.常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②
B.将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)
C.将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
D.已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)="=" c(OH－) + c(CO32－)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A.CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－B.HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋C.CO2＋H2O
H2CO3D.H2O＋H2O
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H3O＋＋OH－ - 9【题文】能使0.1mol/LCH 3COONa溶液的pH值增大的方法是
A.加水
B.加盐酸
C.加热
D.加氯化铵晶体
开始考试点击查看答案 - 10【题文】向体积为V a的0.05 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L －1 KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.Va
D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
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