【题文】在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H +浓度减小，可采用方法是（ ）         

试卷相关题目

• 1【题文】能够说明氨水是弱碱的事实是（  ）

  A.氨水具有挥发性

  B.1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll

  C.氨水溶液能导电

  D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl

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• 2【题文】温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（     ）

  A.c(OH-)

  B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

  C.c(H+)和c(OH-)的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 3【题文】下列物质属于电解质而且能导电的是 （  ）

  A.KNO3溶液

  B.熔融的氯化钠

  C.明矾晶体

  D.氨

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• 4【题文】下列电离子方程式正确的是           

  A.NaHCO3=Na++H++CO32－

  B.NaHSO4=Na++H++SO42－

  C.H2SO4=2H++SO42－

  D.KClO3=K++Cl－+3O2－

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• 5【题文】在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

  A.升温

  B.降温

  C.加入NaOH溶液

  D.加入稀HCl

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• 6【题文】将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（     ）

  A.a="b=100" mL

  B.a="b=1000" mL

  C.a>b

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• 7【题文】在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　） ①加NH 4Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　 ④加CH 3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加热煮沸

  A.①③⑤

  B.①④⑥

  C.③④⑤

  D.①②④

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• 8【题文】化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n(溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色                       黄色 浓度为0.02 mol·L － 1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ）

  A.①④⑤

  B.②⑤⑥

  C.①④

  D.②③⑥

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• 9【题文】区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

  A.溶解度的大小

  B.属于离子化合物还是共价化合物

  C.在水溶液中是否存在电离平衡

  D.溶液导电性的强弱

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• 10【题文】相同温度下，两种氨水

  A.B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比 A.大于2

  B.小于2

  C.等于2

  D.不能确定

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