试卷相关题目
- 1【题文】在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H +浓度减小，可采用方法是（ ）
A.加热。
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸。
D.加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
开始考试点击查看答案 - 2【题文】能够说明氨水是弱碱的事实是（ ）
A.氨水具有挥发性
B.1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C.氨水溶液能导电
D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 3【题文】温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ）
A.KNO3溶液
B.熔融的氯化钠
C.明矾晶体
D.氨
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32－
B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KClO3=K++Cl－+3O2－
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O
NH＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ） ①加NH 4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸A.①③⑤
B.①④⑥
C.③④⑤
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 7【题文】化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n(溶液)
H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L － 1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 8【题文】区分强电解质和弱电解质的依据是
A.溶解度的大小
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.溶液导电性的强弱
开始考试点击查看答案 - 9【题文】相同温度下，两种氨水
A.B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比 A.大于2
B.小于2
C.等于2
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是( )
A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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