试卷相关题目
- 1【题文】区分强电解质和弱电解质的依据是
A.溶解度的大小
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.溶液导电性的强弱
开始考试点击查看答案 - 2【题文】化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n(溶液)
H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L － 1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O
NH＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ） ①加NH 4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸A.①③⑤
B.①④⑥
C.③④⑤
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 4【题文】将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
A.a="b=100" mL
B.a="b=1000" mL
C.a>b
- 5【题文】在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H +浓度减小，可采用方法是（ ）
A.加热。
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸。
D.加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是( )
A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】当CH 3COOH
CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 8【题文】对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B.温度升高后，溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）
A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
B.加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小
C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
开始考试点击查看答案 - 10【题文】能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.②
B.①②
C.②④
D.①③④
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