【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 

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• 1【题文】下列为强电解质是 ①NaOH固体  ②CH 3COOH  ③BaSO 4固体  ④ 盐酸溶液

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.①③④

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• 2【题文】用水稀释0．1mol/L的CH 3COOH溶液，其中随水的量增大的有 （1）n(H +) （2）c(H +) （3）c(H +)/c(CH 3COOH) （4）c(CH 3COOH)/ c(H +)

  A.（1）（3）

  B.（1）（4）

  C.（3）（4）

  D.（1）（2）

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• 3【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.弱电解质的电离常数

  B.反应的活化分子百分数

  C.化学平衡常数

  D.化学反应速率

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• 4【题文】在同体积0.1 mol·L －1的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

  A.硫酸中放出氢气量最多

  B.反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

  C.放出氢气量：HCl＞ CH3COOH

  D.放出氢气量：HCl= CH3COOH

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• 5【题文】4．下列电离方程式中正确的是

  A.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

  B.NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

  C.HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

  D.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一

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• 6【题文】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

  A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

  B.往稀氨水中加水，的值变小

  C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

  D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

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• 7【题文】下列物质中，属于弱电解质的是

  A.氯化氢

  B.碳酸氢钠

  C.一水合氨

  D.二氧化硫

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• 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 9【题文】下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的句数是 ①常温时NaNO 2溶液的pH大于7； ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO 2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO 2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH多； ⑦HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体，溶液中c(OH －)增大； ⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c(OH －)增大。

  A.4句

  B.5句

  C.6句

  D.7句

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• 10【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

  C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

  D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

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