试卷相关题目
- 1【题文】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B.往稀氨水中加水，
的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
开始考试点击查看答案 - 2【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
- 3【题文】下列为强电解质是 ①NaOH固体 ②CH 3COOH ③BaSO 4固体 ④ 盐酸溶液
A.①②
B.①③
C.①④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用水稀释0．1mol/L的CH 3COOH溶液，其中随水的量增大的有 （1）n(H +) （2）c(H +) （3）c(H +)/c(CH 3COOH) （4）c(CH 3COOH)/ c(H +)
A.（1）（3）
B.（1）（4）
C.（3）（4）
D.（1）（2）
开始考试点击查看答案 - 5【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是
A.弱电解质的电离常数
B.反应的活化分子百分数
C.化学平衡常数
D.化学反应速率
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
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N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 - 7【题文】下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的句数是 ①常温时NaNO 2溶液的pH大于7； ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO 2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO 2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH多； ⑦HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体，溶液中c(OH －)增大； ⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c(OH －)增大。
A.4句
B.5句
C.6句
D.7句
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
开始考试点击查看答案 - 9【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
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