【题文】下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的句数是 ①常温时NaNO 2溶液的pH大于7； ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO 2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO 2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH多； ⑦HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体，溶液中c(OH －)增大； ⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c(OH －)增大。

试卷相关题目

• 1【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 2【题文】下列物质中，属于弱电解质的是

  A.氯化氢

  B.碳酸氢钠

  C.一水合氨

  D.二氧化硫

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• 3【题文】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

  A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

  B.往稀氨水中加水，的值变小

  C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

  D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

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• 4【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 

  A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

  B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

  C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

  D.V 1L④和V 2L①溶液混合后，若pH=7，则V 1开始考试点击查看答案

• 5【题文】下列为强电解质是 ①NaOH固体  ②CH 3COOH  ③BaSO 4固体  ④ 盐酸溶液

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.①③④

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• 6【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

  C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

  D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

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• 7【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的pH＝4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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• 8【题文】下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是

  A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.HNO2溶液不与氯化钠反应

  D.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

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• 9【题文】在氢硫酸中，c(H +)和c(S 2－)的比值是

  A.1

  B.2

  C.大于2

  D.在1～2之间

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• 10【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）pH（CH3 COONa）

  B.amol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

  C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

  D.将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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